Latihan Soal Online

Kimia Semester 1 Ganjil SMA Kelas 11

Latihan soal dan kunci jawaban Kimia Semester 1 Ganjil SMA Kelas 11.


0,08 mol SO3 terurai dan terbentuk 0,1 mol SO2, maka derajat disosiasi SO3 sebesar . . . .

A. 1,25

B. 3,00

C. 4,25

D. 5,25

E. 6,15


Jawaban:

Laju reaksi suatu gas diyatakan dengan K = [A]2[B] bila volume diperkecil menjadi 1/4 kali volume semula, maka laju reaksi jika dibandingkan dengan laju reaksi mula-mula adalah…

A. 0,5 K

B. 1 /1 K

C. 4 K

D. 16 K

E. 64 K


Jawaban:

Pada suhu tertentu, dalam ruang 1 liter terdapat kesetimbangan:

2SO3(g) <——-> 2SO2(g) + O2(g)

Semula terdapat 0,5 mol gas SO3 dan setelah tercapai kesetimbangan perbandingan jumlah mol SO3 terhadap O2 adalah 4:3. Harga tetapan kesetimbangannya adalah…

A. 0,125

B. 0,3375

C. 0,187

D. 0,563

E. 1,687


Jawaban:

Berikut adalah faktor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan suatu reaksi reversible, kecuali…

A. Suhu

B. Volume

C. Tekanan

D. Konsentrasi

E. Katalisator


Jawaban:

Minyak bumi harus digunakan secara hemat karena proses pembentukannya memerlukan waktu yang sangat lama. Menurut teori pembentukannya, minyak bumi berasal dari….

A. air laut yang terpendam

B. pelapukkan hewan dan tumbuhan

C. gunung berapi

D. reaksi besi karbida dan air

E. reaksi alkali dan gas CO2


Jawaban:

sejumlah magnesium dengan massa sama bereaksi dengan asam sulfat dengan jumlah yang sama pula. kondisi berikut yang menghasilkan reaksi tercepat adalah …

a. pita magnesium + 1 M asam sulfat pada suhu 80oC

b. pita magnesium + 0,5 M asam sulfat pada suhu 80oC

c. serbuk magnesium + 0,5 M asam sulfat pada suhu 20oC

d. serbuk magnesium + 1 M asam sulfat pada suhu 80oC

e. sebuk magnesium + 1 M asam sulfat pada suhu 20oC


Jawaban:

Tentukan nama senyawa dari : CH2C(C2H5)CH2CH3

A. 2-metil-2-butana

B. 2-etil-2-butuna

C. 3-metil-2-butena

D. 2-etil-1-butena

E. 3-metil-1-butana


Jawaban:

jika terhadap suatu system kesetimbangan dilakukan suatu aksi, pada system akan terjadi suatu reaksi sehingga pengaruh aksi terhadap system menjadi sekecil mungkin. Asas ini dikemukakan oleh . . .

A. Van’t Haff

B. de Broglie

C. Hess

D. Dalton

E. le Chatelier


Jawaban:

Pada keadaan kesetimbangan kimia, pernyataan berikut yang benar adalah . . . .

A. Mol pereaksi yang berubah sama dengan mol zat yang terbentuk

B. Konsentrasi zat – zat dalam campuran reaksi tidak berubah

C. Laju reaksi maju lebih cepat daripada laju reaksi balik

D. Mol zat pereaksi sama dengan mol zat hasil reaksi

E. Reaksi telah berganti


Jawaban:

Atom karbon mempunyai ke khasan. Pernyataan yang tepat mengenai kekhasan atom karbon adalah…

A. Karbon memiliki 4 elektron valensi yang mampu membentuk ikatan kovalen yang kuat

B. Karbon memiliki ukuran yang relatif besar sehingga mampu mengikat semua unsur

C. Karbon memiliki 6 elektron valensi sehingga mampu mengikat 6 atom lainnya

D. Karbon dapat dibuat manusia

E. Karbon dapat membentuk ikatan ion dari ke empat elektron terluarnya


Jawaban:

Mg(s) + 2HCl(l)→ 2MgCl2​(aq)+H2​(g)

diketahui reaksi berikut.

gas H2 semakin cepat terbentuk jika logam magnesium dalam bentuk …

A. bongkahan

B. serbuk halus

C. butiran sebesar kerikil

D. lempengan

E. butiran sebesar pasir


Jawaban:

Pada suhu tertentu dalam ruang tetutup yang bertekanan 10 atm terdapat dalam keadaan setimbang 0,3 mol gas SO2 ; 0,1 mol gas SO3 ; dan 0,1 mol gas O2 dengan reaksi : 2SO3(g) <——-> 2SO2(g) + O2(g). Harga Kp pada suhu tersebut adalah…

A. 36 atm

B. 18 atm

C. 9 atm

D. 4,5 atm

E. 0,05 atm


Jawaban:

Friedrich Wohler telah menunjukkan bahwa senyawa organik dapat dibuat dari senyawa anorganik. Penemuan ini didasarkan pada percobaan di mana urea dari.

A. perak klorida

B. amonium cyanate

C. amonium klorida

D. Penguapan urin pada mamalia

E. formalin


Jawaban:

Diketahui :

∆H°f CH3OH (l) = -238,6 kJ/mol

∆H°f CO2 (g) = -393,5 kJ/mol

∆H°f H2O (l) = -286 kJ / mol

Dari data diatas, berapakah besar entalpi pembakaran standar dari metanol?

A. -238,6 kJ/mol

B. -479,5 kJ/mol

C. -726,9 J/mol

D. -441 kJ/mol

E. -632 kJ/mol


Jawaban:

Suatu sistem meneriMa kalor sebesar 90 kJ dan dikenakan kerja sebesar 100 kJ. Berapa perubahan energi dalam pada sistem tersebut?

A. +10 kJ

B. -10 kJ

C. -190 kJ

D. +190 kJ

E. + 90 kJ


Jawaban:

2 mol PCl5 dimasukkan ke dalam wadah 2 L dan dipanasi pada suhu 250 °C untuk mencapai keadaan setimbang, ketika 60% PCl5 terurai menjadai PCl3 dan Cl2. Nilai tetapan kesetimbangan, Kc, untuk reaksi PCl5 (g) ⇌ PCl3 (g) + Cl2 (g) adalah …

a. 0,50

b. 0,90

c. 1,55

d. 2,43

e. 2,79


Jawaban:

Untuk kesetimbangan A + B ↔ C Apabila diketahui tekanan gas parsial PA = 0,1, PB = 0,2 dan Pc = 0,3 maka Kp adalah…

A. 12

B. 15

C. 16

D. 18

E. 20


Jawaban:

pernyataan yang tepat mengenai reaksi kesetimbangan dinamis adalah….

A. secara mikroskopis reaksi berlangsung secara terus menerus dalam dua arah dengan laju reaksi pembentukan sama dengan laju reaksi baliknya.

B. reaksi yang bisa bereaksi dengan satu arah saja

C. reaksi yang sama dengan laju reaksi

D. laju ke arah kanan tidak sama dengan laju ke kiri. reaksi yang sama dengan laju reaksi


Jawaban:

Di bawah ini merupakan faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran konsentrasi, kecuali..

A. Bila pereaksi ditambahkan, kesetimbangan bergeser ke arah produk

B. Bila suhu ditingkatkan, kesetimbangan bergeser ke arah reaksi endoterm

C. Bila volume dikurangi, kesetimbangan bergeser ke arah ruas yang memiliki jumlah mol

D. Bila tekanan ditambahkan, kesetimbangan bergeser ke arah ruas yang memiliki jumlah

E. Kesetimbangan tidak dipengaruhi oleh penambahan atau pengurangan volume


Jawaban:

Senyawa hidrokarbon tak jenuh

A. Alkana dan sikloalkana

B. Alkena dan alkuna

C. Alkana dan alkena

D. Semua salah


Jawaban:

Materi Latihan Soal Lainnya:



Tentang LatihanSoalOnline.com

Latihan Soal Online adalah website yang berisi tentang latihan soal mulai dari soal SD / MI Sederajat, SMP / MTs sederajat, SMA / MA Sederajat hingga umum. Website ini hadir dalam rangka ikut berpartisipasi dalam misi mencerdaskan manusia Indonesia.