Latihan Soal Online

PAS Kimia SMA Kelas 11

Latihan 23 soal pilihan ganda PAS Kimia SMA Kelas 11 dan kunci jawaban.


Dari diagram perubahan entalpi tahap-tahap reaksi pembakaran belerang maka ∆Hf untuk reaksi: S(s) + O2(g) → SO2(g) adalah . . . .

a. + 296,9 kJ mol–1

b. – 296,9 kJ mol–1

c. + 593,8 kJ mol–1

d. – 593,8 kJ mol–1

e. + 987,0 kJ mol–1


Jawaban:

Siklus suatu reaksi ditunjukkan dengan diagram di atas ….

Dari siklus di atas harga ∆H1 adalah . . .
_
A. -225 kJ

B. +105 kJ

C. -135 kJ

D. +225 kJ

E. -105 kJ


Jawaban:

Nama dari senyawa diatas adalah..

A. 3-etil-5-metil heksana

B. 2,2,5-trimetil heksana

C. 4-etil-2,2,5-trimetil heksana

D. 4-etil heksana


Jawaban:

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi:

2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g) adalah … .

a. K =[SO3]2 / [SO2]2 [O2]2.

b. K =[SO3]2 / [SO2]2 [O2]

c. K =[SO3 ]2 / [SO2][O2]

d. K =[SO2]2 [O2 ] / [SO ]

e. K =[SO2]2 [O2] / [SO3]2


Jawaban:

Jika reaksi antara logam Magnesium dengan Asam Klorida encer di campurkan kedalam tabung reaksi yang tersumbat dengan rapat, gas Hidrogen yang dihasilkan di dalam sistem tidak dapat meninggalkan sistem. Akan tetapi perambatan kalor meninggalkan sistem tetap terjadi melalui dinding pada tabung reaksi. Pada percobaan ini termasuk ke dalam…

A. Sistem terbuka

B. Sistem tertutup

C. perubahan entalpi

D. energy dalam

E. Sistem terisolasi


Jawaban:

Jumlah isomer pada alakana yang memiliki rumus C5H12 adalah…

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4


Jawaban:

Bila diketahui energi ikatan rata-rata :

N-H = 391 kJ/mol,

H-H = 435 kJ/mol,

N≡N = 946 kJ/mol,

maka entalpi pembentukan gas NH3 menurut reaksi :

1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) → NH3(g) adalah….

A. – 95 kJ/mol

B. – 47,5 kJ/mol

C. 95 kJ/mol

D. 47,5 kJ/mol

E. 50 kJ/mol


Jawaban:

Jenis reaksi hidrokarbon diatas berturut-turut adalah…

A. adisi,eliminasi,oksidasi

B. eliminasi,adisi,oksidasi

C. oksidasi,eliminasi,adisi

D. adisi,oksidasi,eliminasi


Jawaban:

Dari reaksi: A + B → C, diperoleh data sebagai berikut.

Maka laju reaksi terhadap C adalah …
_
A. – 0,25 M/s

B. – 0,00625 M/s

C. + 0,00625 M/s

D. + 0,25 M/s

E. + 160 M/s


Jawaban:

Diketahui :

2NO(g) + O2(g) –> N2O4(g) ΔH = a kJ

NO(g) + O2(g) –> NO2(g) ΔH = b kJ

Besarnya ΔH untuk reaksi :

2NO2(g) –> N2O4(g) adalah …

A. (a + b) kJ

B. (a – 2b) kJ

C. (a + 2b) kJ

D. (2a + b) kJ

E. (-a + 2b) kJ


Jawaban:

Tenaga kita akan bertambah jika kita mengkonsumsi karbohidrat, karbohidrat dapat diperoleh dari proses fotosintesis. Perubahan bentuk energi pada peristiwa ini adalah ….

A. energi gerak – energi kimia – energi panas – energi cahaya

B. .energi panas – energi cahaya – energi kimia – energi gerak

C. energi cahaya – energi panas – energi kimia – energi gerak

D. energi kimia – energi panas – energi cahaya – energi gerak

E. energi gerak – energi panas – energi cahaya – energi kimia


Jawaban:

Diketahui beberapa reaksi:

1) H2(g) + I2(g) ⇄ 2 HI(g)

2) N2(g) + 3 H2(g) ⇄2 NH3(g)

3) PCl3(g) + Cl2(g) ⇄ PCl5(g)

4) N2O4(g) ⇄ 2 NO2(g)

5) 2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g)

Dari reaksi-reaksi di atas, jika pada suhu tetap dan tekanan diperbesar, maka produknya akan bertambah terjadi pada reaksi … .

A. 1, 3, dan 4

B. 2, 4, dan 5

C. 2, 3, dan 4

D. 2, 3, dan 5

E. 1, 2, dan 5


Jawaban:

Diketahui persamaan termokimia :

C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(l) ∆H = – p KJ/mol

Untuk menghasilkan 1 mol gas karbondioksida

dilepaskan kalor sebesar …. KJ

A. 2p

B. 1/2 p

C. 1/4 p

D. 2/3 p

E. 3/4 p


Jawaban:

Perhatikan persamaan reaksi termokimia di bawah ini:

1. ½ N2 (g) + ½ O2 (g) → NO (g) ΔH = +kJ/mol

2. NO2 (g) → ½ N2 (g) + O2 (g) ΔH = −kJ/mol

3. CO2 (g) → C (s) + O2 (g) ΔH = +kJ/mol

4. C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O ΔH = −kJ/mol

5. Na (s) + ½ Cl2 (g) → NaCl ΔH = −kJ/mol

Pasangan persamaan reaksi yang merupakan ΔHfo, ΔHdo, dan ΔHco adalah ….

A. (3), (4), dan (5)

B. (2), (4), dan (5)

C. (1), (3), dan (5)

D. (1), (2), dan (4)

E. (1), (2), dan (3)


Jawaban:

Nama yang tepat untuk senyawa diatas adalah…

A. 3,3,7-timetil-6-etil-5-oktena

B. 3-etil-2,6,6-trimetil-3-oktena

C. 3,3,7-timetil-6-etil-5-oktana

D. 3-etil-2,6,6-trimetil-3-oktana


Jawaban:

Dalam ruang tertutup terdapat reaksi kesetimbangan:

H2(g) + Cl2(g) ⇄ 2 HCl(g) ΔH = –92 kJ/mol

Jika suhu dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah … .

A. kiri, harga K bertambah

B. kiri, harga K berkurang

C. kiri, harga K tetap

D. kanan, harga K bertambah

E. kanan, harga K tetap


Jawaban:

Data percobaan reaksi: A + 2B → AB2, menunjukkan bahwa apabila konsentrasi A dinaikkan 2 kali sedang konsentrasi B tetap, laju reaksinya naik 2 kali. Bila konsentrasi A tetap dan konsentrasi B dinaikkan 2 kali, maka laju reaksinya naik 2 kali pula. Persamaan laju reaksinya dapat dituliskan

A. r = k [A]2 [B]3

B. r = k [A]2 [B]2

C. r = k [A] [B]2

D. r = k [A]2 [B

E. r = k [A] [B]


Jawaban:

Larutan urea [CO(NH2)2] dibuat dengan jalan melarutkan 3 gram urea ke dalam air sampai volume 250 mL. Konsentrasi larutan urea yang dibuat adalah … .

(Mr urea = 60)
_
A. 0,1 M

B. 0,2 M

C. 0,3 M

D. . 0,4 M

E. . 0,5 M


Jawaban:

Suatu reaksi kesetimbangan:

2 CO(g) + O2(g) ⇄ 2 CO2(g) ΔH = –x kJ/mol

Agar kesetimbangan bergeser ke kanan, hal-hal di bawah ini perlu dilakukan, kecuali … .

A. pada suhu tetap, konsentrasi gas CO ditambah

B. pada suhu tetap, volume diturunkan

C. pada suhu tetap, tekanan sistem diturunkan

D. pada suhu tetap, konsentrasi gas oksigen ditambah

E. suhu diturunkan


Jawaban:

Untuk memanaskan 200 gram air sebanyak X oC diperlukan energi 16,8 kJ, maka X sama dengan . . . (kalor jenis air = 4,2 J g–1 oC–1).

a. 40oC

b. 20oC

c. 10oC

d. 4oC

e. 2oC


Jawaban:

Berdasarkan gambar diatas,jumlah atom C primer,sekunder,tersier dan kuarternernya berturut – turut adalah…

A. 5,6,3

B. 3,6,5

C. 6,5,3

D. 3,5,6


Jawaban:

Diketahui reaksi kesetimbangan:

2 CO(g) + O2(g) ⇄ 2 CO2(g)

Dalam ruang 2 liter direaksikan 5 mol CO dan 5 mol O2. Jika pada saat setimbang terdapat 4 mol gas CO2, maka besarnya Kc adalah … .

A. 0,09

B. 1,067

C. 9

D. 10,67

E. 90


Jawaban:

Dalam volume 5 liter terdapat 4,0 mol asam iodida, 0,5 mol yodium dan o,5 mol hidrogen dalam suatu kesetimbangan. Maka tetapan kesetimbangan untuk reaksi pembentukan asam iodida dari iodium dan hidrogen adalah … .

A. 50

B. 54

C. 56

D. 60

E. 64


Jawaban: